complément

réaction bimoléculaire réversible, cas où K = 1

K = k₀ / k₁ = 1

On a alors  k₁ = k₀  et le terme en y² de l'équation (51) s'annule. L'équation cinétique devient :

dE/dt  =  −k₀ (A_e + B_e + C_e + D_e) E  =  −k₀ C_tot E     

puisque, naturellement, A_e + B_e + C_e + D_e = A₀ + B₀ + C₀ + D₀ = C_tot

L'équation intégrée est alors

E  =  x_e e^{−k₀ C_tot t}

ou

A  =  A_e + (A₀−A_e) e^{−k₀ C_tot t}

à comparer avec l'équation (43) de l'ordre 1 réversible.

Ainsi, dans ce cas particulier, l'équilibre d'ordre 2 relaxe comme un ordre 1, avec une constante de vitesse apparente proportionnelle à la somme des concentrations de toutes les espèces : k_obs = k₀ C_tot .

Le calcul de A_e se ramène dans ce cas à la résolution d'une équation du premier degré et l'on obtient :

A_e  =  [A₀ (A₀ + C₀ + D₀) + C₀D₀] / C_tot

Si on ajoute la condition supplémentaire   C₀ = D₀ = 0 :

A_e  =  A₀² / (A₀ + B₀)